Question

【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

（1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

Answer 1

【答案】 A 1.8×10-5或10-4.74 2×10-5-2×10-9 NH3+NH3NH4++NH2- CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+)

【解析】本题主要考查弱碱电离和盐类水解。

I.（1）NH3·H2O浓度越来越小，表示NH3·H2O浓度变化的曲线是A。

（2）NH3·H2O的电离常数为=c(OH-)=10-(14-9.26)=10-4.74。

（3）当加入盐酸体积为50mL时，形成等浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，元素守恒：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，消去c(Cl-)得c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-5-2×10-9)mol/L。

Ⅱ.（1）液氨的电离方程式：NH3+NH3NH4++NH2-。

（2）相似于碳酸钠的第一步水解，碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-。

（3）类比碳酸钠的水解可以得出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+)。