题目内容
已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是
- A.431 kJ·mol-1
- B.945.6 kJ·mol-1
- C.649 kJ·mol-1
- D.896 kJ·mol-1
试题分析：设N≡N键的键能是x。由于反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知x＋3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝945.6 kJ/mol，答案选B。
考点：考查反应热的计算和应用
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能的关系，然后根据方程式直接列式计算即可。
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能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
|
化学键 |
H—H |
O＝O |
H—O |
|
键能 |
436 |
496 |
463 |
请填写下表：
|
化学键 |
填“吸收热量” 或“放出热量” |
能量变化 |
|
|
拆开化学键 |
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_______________ |
_______________ |
|
|
|||
|
形成化学键 |
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_______________ |
_______________ |
|
总能量变化 |
_______________ |
_______________ |
中的化学键
中的化学键
键（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol。
（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。
（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。
（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到
4NH3＋6NO=6H2O＋5N2 △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热
kJ/mol。
（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；
（2）若已知下列数据：
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化学键 |
H－H |
N≡N |
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键能/kJ·mol－1 |
435 |
943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol。
（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。
（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。
（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到
4NH3＋6NO=6H2O＋5N2 △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热
kJ/mol。