题目内容

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )

A. 物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

B. 在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1mol?L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

B. 3g的甲基中含有的电子数为1.6NA

C. 0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为24NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是

A. A B. B C. C D. D

下图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是

A. 制备溴苯的反应属于取代反应

B. 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体

C. 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉

D. 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

某芳香族化合物的分子式为C8H10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 ( )

A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( )

A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强

D. 苯环使甲基的活性增强

在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是（ ）

A. N(Ne)＞N(H2)＞N(O2) B. N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)

C. N(H2)＞N(O2)＞N(Ne) D. N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)

下列有关溶液的叙述错误的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①

B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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