题目内容
甲苯是由苯环和甲基结合而成的,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这是因为( )
A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲基使苯环的活性增强
D. 苯环使甲基的活性增强
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 |
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(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 |
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(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中,洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是______________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
(1)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示:
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10 min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v(NO2)=___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10 min(填“<”、“>”、“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_______________。
(2)研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:
①反应ΔH__________0(填“<”或“>”)。
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉
③一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K=_______。
(3)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) ΔH=-116 kJ·mol-1;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1;
H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 ;
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。