(1)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示:

起始浓度

c(NO2)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol·L-1

0.10

0.10

0.20

①10 min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v(NO2)=___________。

②丙达到平衡所用的时间_______10 min(填“<”、“>”、“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_______________。

(2)研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:

①反应ΔH__________0(填“<”或“>”)。

②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉

③一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K=_______。

(3)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) ΔH=-116 kJ·mol-1;

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1;

H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 ;

写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

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