题目内容

常温下，铁与下列酸溶液作用，不能产生H2的是（　　）
A．盐酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸
A．常温下，盐酸与Fe发生反应，生成氯化亚铁和氢气，故A不选；
B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B不选；
C．醋酸与铁发生反应，生成氢气和醋酸亚铁，故C不选；
D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D选；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Fe3+、NH、SCN-、Cl-
B．Na+、H+、NO、SO
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO
D．Fe2+、NH、Cl-、OH-
X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）
A．X＞Z＞Y＞M　　　　　　        Ｂ．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y　　　　　　         D．X＞Z＞M＞Y
（1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
△
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SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．
下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是（　　）
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe（OH）2为白色固体，能在空气中稳定存在
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
D．Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液产生血红色沉淀
下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4
已知高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为可逆反应：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）该反应的平衡常数表达式为：______．
某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

（1）请写出下列物质的化学式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有______（填序号）．
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①______、③______．
100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。

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