题目内容

已知高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为可逆反应：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）该反应的平衡常数表达式为：______．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O
高温
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O
高温
Fe3O4+4H2；
（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，由于Fe和Fe3O4为固体，则平衡常数为
c4(H2)
c4(H2O)
，故答案为：
c4(H2)
c4(H2O)
．
练习册系列答案
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类似于Fe3O4，铅也有化学式为Pb3O4的氧化物。以下说法正确的是(    )
①Pb3O4里Pb的化合价为+2和+3 ②Pb3O4里Pb的化合价为+2和+4 ③Pb3O4的化学式还可以表示为PbO·Pb2O3 ④Pb3O4的化学式还可以表示为2PbO·PbO2
A．①③B．②③C．①④D．②④
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为（　　）
A．．7：3B．2：7C．5：4D．2：5
常温下，铁与下列酸溶液作用，不能产生H2的是（　　）
A．盐酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸
将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（　　）
A．铁粉有剩余B．Fe3+全部被还原
C．溶液质量减轻D．溶液质量增加
铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3
下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
B．FeCl2即有氧化性又有还原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气
D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素
Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：______为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入______来防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）检验Fe3+的最佳试剂是______，简述其检验方法：______．
（15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 
步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是                                       ，
用该装置制取硝酸铜，好处是                                                  。
（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有                、                  (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是                                         。
（3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
      xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为        g，化学式为                  。

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