Question

【题目】说法正确的是（ ）

A. 是氧化剂，是还原剂 B. 产物中的有一部分是氧化产物

C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 发生反应，有 转移

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题。

A．根据方程式可知反应中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，所以产物中SO42-有一部分是氧化产物，故B正确；

C．Cu元素化合价由+2价→+1价，S元素的化合价由-1价→-2价，所以Cu2S是还原产物，故C错误；

D．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故D错误；

故答案选B。