题目内容

把11g金属混合物加入到足量的盐酸中生成5.6L氢气(标准状况下)， 此金属混合物的可能组成为

[　　]

A．Mg， Fe　　　　　　　　　　    B．Zn， Fe 

C．Ca， Fe　　　　　　　　　　　　 D．Mg， Ca

答案：AC
练习册系列答案
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把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入150mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中不正确的是（　　）
钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠
 
（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明
 
，反应的化学方程式
 
．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈
 
色，原因是
 
．如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中
 
（填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是
 
．（认为能置换出铜可不填）

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