题目内容

把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
分析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，以此解答该题．
解答：解：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目侧重于铁的性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，答题时注意铁过量的条件．
练习册系列答案
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I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．
（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．

（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．

把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则


  1. A.
    溶液中有Fe2+、Cu2+
  2. B.
    溶液中有Fe3+、Fe2+
  3. C.
    剩下的固体是Fe和Cu
  4. D.
    剩下的固体是Fe，无Cu
把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．溶液中有Fe3+、Fe2+
C．剩下的固体是Fe和CuD．剩下的固体是Fe，无Cu
把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（ ）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+
B．溶液中有Fe3+、Fe2+
C．剩下的固体是Fe和Cu
D．剩下的固体是Fe，无Cu

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