Question

【题目】常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
B.b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C.c点溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）
D.d点溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，则c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故A正确；B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol/L，故B错误；
C、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正确；
D、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），两式相减，得c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D正确；
故选B．