Question

【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O

【解析】金属单质B能与强碱溶液反应，生成单质F和H溶液，可推断B为金属Al，则F为H2，H为NaAlO2；红棕色物质A和金属单质B发生置换反应得到氧化物D，D与NaOH反应生成H（NaAlO2），根据红棕色可推断A为Fe2O3；A+B→C+D，则C为Fe单质，D为Al2O3； H（NaAlO2）与过量的盐酸反应得到I，则I为AlCl3；溶液I（AlCl3）与氨水反应生成沉淀J，则J为Al(OH)3；单质C（Fe）与盐酸反应生成单质F（ H2）和E，则E为FeCl2；E（FeCl2）与氨水反应生成白色的Fe(OH)2，最终转变为红褐色的Fe(OH)3，故G为Fe(OH)3。

（1）单质B（Al）与强碱溶液f反应生成偏铝酸钠与氢气，故离子方程式为：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；沉淀J为Al(OH)3，为两性氢氧化物，加入强碱，沉淀溶解，故离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）沉淀L为Fe(OH)2易被氧气氧化变为红褐色的Fe(OH)3，化学方程式为：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

（3）G为Fe(OH)3，能与熔融的KClO和KOH反应生成K，K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂。消毒是强氧化剂提现氧化性，净水是胶体粒子具有吸附性吸附水中的杂质，KClO具有强氧化性，能将+3价的Fe氧化为高铁酸根；高铁酸根为+6价，具有强氧化性，在水中体现强氧化性，其还原产物为Fe3+，Fe3+又能发生水解生成能够净水的氢氧化铁胶体。G→K的化学方程式为：4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。