题目内容
【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
B.该反应的正反应是放热反应
C.若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
D.若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大
【答案】C
【解析】解：A．平衡时浓度不一定相等，与起始浓度、转化率有关，故A错误；
B．由信息可知，温度越高，K越大，则该反应为吸热反应，故B错误；
C．达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，c（CO2）=1mol/L，则K= 
= 
=1.0，故C正确；
D．体积、温度不变，再通入CO反应，压强增大，平衡不移动，则CO2的物质的量分数不变，故D错误；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡常数的含义和化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．单位时间内消耗1 molNH2COONH4 ，同时生成2mol NH3
F．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 G．容器内NH3与CO2的浓度之比为2∶1 H．6个N—H键断裂的同时，有2个C=O键形成
（2）根据表中数据，计算25.0 ℃时的分解平衡常数______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)
