题目内容
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A、含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 |
| B、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 |
| C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 |
| D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；
B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na的熔点比AlCl3低．
B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na的熔点比AlCl3低．
解答：
解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；
B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，
故选B．
B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，
故选B．
点评：本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质并通过举例说明．
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| ||
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Ⅰ的说法中，正确的是（ ）
131 53 |
131 53 |
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