Question

浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是

1. A.
   BaCl₂、NaOH、NaHCO₃
2. B.
   NaHCO₃、CaCl₂、HCl
3. C.
   AlCl₃、MgCl₂、NaOH
4. D.
   Ba（OH）₂、CaCl₂、H₂SO₄

Answer 1

B
分析：依据浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；
解答：A、等物质的量NaOH、NaHCO₃恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl₂和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A错误；
B、等物质的量NaHCO₃和HCl反应生成NaCl、H₂O、CO₂，NaCl、CO₂与CaCl₂都不反应，所以不可能生成沉淀，故B正确；
C、AlCl₃、MgCl₂、NaOH等物质的量混合，MgCl₂和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C错误；
D、Ba（OH）₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D错误；
故选：B；
点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答．