题目内容

【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素；C为地壳中含量最多的元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题：

（1）A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出该核素的符号：___。

（2）B的简单气态氢化物的电子式为___，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，则观察到的现象为___。

（3）C元素有16C、17C、18C三种核素，这三种核素的质子数之和为__。

（4）D元素在元素周期表中的位置为__，写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式： ___。

（5）写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__。

【答案】C或14C 产生白烟 24 第三周期第IVA族 SiO2+2CSi+2CO↑ Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

【解析】

根据题目已知条件，A为自然界中形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；C为地壳中含量最多的元素，作为C为O元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8，则D为Si元素；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素，则E为Fe元素；A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，B为N元素，据此分析。

(1)A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，则这种同位素为14C或；

(2)B的简单氢化物为NH3，其电子式为；若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，二者发生反应生成NH4Cl，现象为产生白烟；

(3)O元素的三种不同的核素中质子数相同而中子数不同，故三种核素的质子数和为3×8=24；

(4)D元素为Si元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；工业上制备含少量杂质的Si单质的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；

(5)B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，稀硝酸与Fe反应的离子方程式为Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O

练习册系列答案
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【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋TW(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：

(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___。

(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为___。(用具体的离子表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填化学式)。

(4)B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___；正极附近溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：

①Y是___(填化学式)；W的电子式为___。

②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___。

③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为___。

【题目】N2O、CO与Fe+体系中存在如图甲、乙所示的物质转变和能量关系。

下列说法错误的是（ ）

A.由图甲可知，反应过程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能

C.若已知ΔH与ΔH3均小于0，则可知ΔH1与ΔH2也均小于0

D.由图乙可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0

【题目】某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。实验开始前，先通一段时间N2的目的是___。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有__(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是__。

（3）C装置中__(填“有”或“无”)沉淀生成。D装置中溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为__。

（4）E装置的作用是__。(用离子方程式表示)

【题目】俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程，请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________；

(3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____；

(5)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是____；

(6)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态，下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）____。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

【题目】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如下图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）

A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C. 先加银氨溶液，微热，再加入溴水

D. 先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水

【题目】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A.对应简单离子半径：X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.化合物XZW既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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