科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物.该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体叙述错误的是( )A．晶体的熔.沸点高.硬度大B．该物质的化学式为CO4C．晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1:4D．晶体的空间最小环由12个原子构成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体叙述错误的是（　　）

	A．	晶体的熔、沸点高，硬度大
	B．	该物质的化学式为CO₄
	C．	晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1：4
	D．	晶体的空间最小环由12个原子构成

分析根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答．

解答解：A．该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构，所以是原子晶体，熔沸点高、硬度大，故A正确；
B．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO₂，故B错误；
C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；
C．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成的12元环，故D正确；
故选B．

点评本题考查晶体类型的判断及其结构的分析，该化合物和二氧化硅晶体的结构类似，根据二氧化硅的结构来分析解答即可，难度中等．

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17．

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签信息，回答下列问题（葡萄糖稀溶液的密度约为1g/cm³）：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为5%．
（2）萄萄糖的摩尔质量为180g/mol．
（3）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L．

14．以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的主要步骤是：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃气体；
②在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①、②均为氧化还原反应
	B．	在反应①中金红石和焦炭均为还原剂
	C．	反应①中可燃性气体是CO
	D．	反应②中有1molTi生成时，转移4mol e^-

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOCH₂CH₃+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+CH₃CH₂O^-+H₂O
	B．	向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH₂BrCOOH+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂BrCOO^-+H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
	D．	乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

11．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素的原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数的次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
（4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
（6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

18．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（　　）

15．软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略），简化流程图如下：
请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫不能实现B（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用　　　　B．白色污染的减少　　　　C．酸雨的减少 D．回收贵重金属
（2）MnCO₃不溶于水，却能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）脱硫过程中加入KMnO₄制取产品MnSO₂的化学方程式是2KMnO₄+3MnSO₄+4KOH=5MnO₂+3K₂SO₄+2H₂O．
（4）海水提取镁工艺流程也用到了脱硫（除去硫酸根离子），部分流程如图2：该工艺过程中，脱硫阶段主要反映的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓．产品2的化学式为Mg（OH）₂，石灰乳的两用特点是提供Ca²⁺使海水脱硫；提供OH^-使海水中的Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀．
（5）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，其正极的电极反应式是MnO₂+e^-+NH₄⁺═MnOOH+NH₃．

16．

用如图示装置制备NO并验证其还原性．
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色．
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气可验证NO的还原性．

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