题目内容
14．下列说法中，正确的是（ ）| A． | Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 | |
| B． | SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 | |
| C． | FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 | |
| D． | 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 |
分析 A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的化合物，根据氧化钠过氧化钠的性质来回答；
B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
C、三价铁离子具有氧化性，能和还原性的碘离子之间发生反应；
D、胶体和溶液中的分散质微粒能通过滤纸．
解答 解：A、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
B、SiO2、CO2均均能与NaOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
C、FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应可以得到铁离子，具有氧化性，能被还原性的碘离子还原，其中还会发生氧化还原反应，故C错误；
D、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均能通过滤纸孔隙，故D错误．
故选B．
点评 本题涉及物质的分来以及物质的性质等方面知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
①x=0.14．
②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min | 4min | 6min | 8min | … | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
19．下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
| A． | 加热溶有SO2的品红溶液 | |
| B． | 将HCl通入NaAlO2溶液中 | |
| C． | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 | |
| D． | 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
6．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
．
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
①脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓；
②产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
．②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．
3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
| A． | H+ Na+ CO32- | B． | Na+ OH- Cl- | ||
| C． | K+ H+ CH3COO- | D． | Ba2+ SO42- NO3- |
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．