Question

【题目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c(H+)增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。