Question

【题目】一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是

容器编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所 需时间/mol
		H2	CO2	HCOOH
Ⅰ	150	0.4	0.4	0.2	2
Ⅱ	150	0.8	0.8		t1
Ⅲ		0.4	0.4	0.16	t2

A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min

C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=v(HCOOH)= △n/V△t= 0.05mol/(L·min)，错误；B. 容器Ⅱ中反应物的浓度比容器Ⅰ反应物的浓度大，反应速率快，达平衡的时间短，故 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min，正确；C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，平衡逆向移动，而使用催化剂平衡不移动，错误；D. 利用Q和K的关系判断，起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，Q＜K，则反应向正反应方向进行，正确。