题目内容
【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料． 
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量 | V（溶液）/mL | NH4Cl质量/g | 温度/℃ | … | |
1 | 250 | X | … | ||
2 | 250 | … |
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE
（2）产生白色的烟；烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色
（3）NH4++H2O?NH3?H2O+H+；温度；pH；m；T1；m；T2；Y；
【解析】解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应物为固体与固体和反应条件为加热，所以选择B发生装置，氨气易溶于水，密度小于空气密度应选择向下排空气法收集，所以选择D收集装置，氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可选择E做尾气处理装置；所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE；（2）氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，所以看到现象为：产生白色的烟；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，所以看到现象为：烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；所以答案是：产生白色的烟；烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；（3）氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+；所以答案是：NH4++H2ONH3H2O+H+；
①盐类水解，水解离子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽（可调控温度），可选择温度不同对盐类水解的影响，所以答案是：温度；②根据①可知，该实验为探究温度对氯化铵水解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为100mL，m（NH4Cl）相同都为m g，温度不同，分别为T1℃、T2℃，分别测水解后pH；所以答案是：
物理量 | V（溶液）/mL | NH4Cl质量（g） | 温度（℃） | pH | … |
1 | m | T1 | … | ||
2 | m | T2 | Y | … |
③读取的待测物理量的数值为X，X为pH值，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣Xmol/L，NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 水解的氯化铵的物质的量为n（NH4Cl）=c（H+）×V=10﹣X×0.25mol，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为： 
×100%= ×100%；所以答案是： ．
