Question

【题目】如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是

A. 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应

B. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

C. 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5

Answer 1

【答案】C

【解析】A.负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨I附近发生氧化反应，所以石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应，故A正确；B．放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以N03﹣向石墨I电极迁移，即从右侧向左侧迁移，故B正确；C．由负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，当消耗1mol NO2时，导线中转移1mol e-，故C错误；D．负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5，故D正确；答案：C。