题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键
B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形
C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱
【答案】B
【解析】A.金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键，故A错误；B. BCl3中心原子B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
=3，sp2杂化是平面三角形分子，故B正确；C. 氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D. (HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱，故D错误；故选B。
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【题目】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：
（1）各组反应开始时，____________（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。
试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
第①组 | 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
第②组 | 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | A：___________ |
第③组 | 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | B：______________ |
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用化学方程式表示） C：___________ |
【题目】下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是
A | B | C | D |
H2 | HCl | Cl2 | ClF |
两个氢原子的s轨道重叠 | 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 | 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 | 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )
选项 | 现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
A. A B. B C. C D. D