题目内容
（13分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)2?12H20,某探究小组设计了下列实验。
请回答以下问题：
（1)写出步骤②的离子方程式＿ ；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程： ＿。
（2)步骤④包括三个操作环节，分别是 、 、
(3）步骤⑤不直接用水洗的原因是 ，洗涤的操作是
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，
再进行后续实验。请你评价此建议的可行性
（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)
用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）
（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （各1分，共3分）
（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次 （2分）
（4）不可行（1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）
练习册系列答案
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(8分)关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了下列实验。