题目内容
硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾 KAl(SO4)2·12H2O，某探究小组设计了下列实验。
请回答以下问题：
(1)写出步骤②的离子方程式___________；简述用pH试纸测定溶液 pH的过程：_____________。
(2)步骤④包括三个操作环节，分别是___________、_____________、_____________。
(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________，洗涤的操作是___________。
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2SO4中，过滤：滤液中加适量K2SO4得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性_____________。
(1)写出步骤②的离子方程式___________；简述用pH试纸测定溶液 pH的过程：_____________。
(2)步骤④包括三个操作环节，分别是___________、_____________、_____________。
(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________，洗涤的操作是___________。
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2SO4中，过滤：滤液中加适量K2SO4得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性_____________。
(1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 或Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O ；用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH
(2)加热浓缩 ；冷却结晶 ；过滤
(3)减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾 在酒精中的溶解度小”等） ；往漏斗中加入洗涤剂 至浸没固体，自然流出，重复2～3次
(4)不可行 ，因为按此方法获得的溶液中还含有 Mg2+ ，最后得到的产品不纯
(2)加热浓缩 ；冷却结晶 ；过滤
(3)减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾 在酒精中的溶解度小”等） ；往漏斗中加入洗涤剂 至浸没固体，自然流出，重复2～3次
(4)不可行 ，因为按此方法获得的溶液中还含有 Mg2+ ，最后得到的产品不纯
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(8分)关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了下列实验。