题目内容
【题目】下列关于氧化反应和还原反应描述正确的是
A.Na2O2、Na分别与H2O反应时，H2O都只发生还原反应
B.Zn、Cl2分别与FeCl2反应时，FeCl2都只发生还原反应
C.原电池的负极与电解池的阴极都只发生氧化反应
D.氧化反应和还原反应一定同时发生
【答案】D
【解析】
A、Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B、Cl2分别与FeCl2反应时，FeCl2发生氧化反应，故B错误；
C、电解池的阴极发生还原反应，故C错误；
D、氧化与还原反应存在于同一反应中，一定同时发生，故D正确。
答案选D。
【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：
NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。
