题目内容

X、Y、Z为周期表中常见元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z单质是生产生活中用量最大的金属。
(1)X、Y的原子可构成一种物质,该物质与某能引起温室效应的气体结构相同;该物质的电子式是                  
(2)下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是          (填序号)。
a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-      d.Y2O32-    e.   YO3-   f.   YO42-
(3)Z单质与其它化合物可满足如下转化关系:

①C溶液在储存时应加入少量Z,其理由是(用文字和离子方程式回答)____   ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为                                       
(4)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是                                           
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如下表。
 
YO2
YO3
空气
94%—95%
5%—6%
氧气
97%—98%
2%—3%
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少,试分析其原因                                       
(1)(1分) (2)a 、e(1分);
(3)①加入少量铁,防止Fe2被氧化为Fe3,2Fe3+Fe===3Fe2 (1分)
 (1分)
(4)①SO2(g)+1/2O2(g)="=  " SO3(g) △H  =" " — 98.3kJ·mol-1(1分)
②纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低。(1分)
练习册系列答案
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(2)写出下列反应的化学方程式
                                  
                                   

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