Question

【题目】Cl2 和 H2O2 是常见的两种氧化剂，经查阅资料 Cl2 氧化能力强于 H2O2，能将 H2O2 氧化。 为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。圆底烧瓶 A 中的反应方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，请回答：

(1)试管 B 中饱和食盐水的作用是________________________；

(2)试管 C 中加入 5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_________________________；

(3)试管 D 中充满 10% NaOH 溶液，NaOH 溶液的作用是________________________；

(4)将浓盐酸注入圆底烧瓶 A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管 D中的现象为________________________，试管 D 中的气体检验方法为_______________ 。

Answer 1

【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl； （2）Cl2+H2O2=2HCl+O2； （3）吸收多余的Cl2；

（4）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；

【解析】

试题（1）该实该验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去；

（2）Cl2氧化能力强于H2O2，试管C中氯气氧化过氧化氢生成氧气，自身被还原成氯化氢，反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2；

（3）氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体，须进行尾气处理，试管D中充满10% NaOH溶液，氯气跟NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，吸收多余的Cl2；

（4）Cl2+H2O2=2HCl+O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气。