题目内容

6．关于电解精炼铜的说法正确的是（　　）
A．粗铜作阴极?
B．用CuSO4作电解质溶液
C．阳极只发生Cu-2e-═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥
D．电解质溶液的组成和浓度都不改变?

分析 电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜，阳极材料是粗铜，阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，根据电解原理来回答．

解答 解：A、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故A错误；
B、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，故B正确；
C、阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，故C错误；
D、阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，阴极上始终是铜离子的电子的还原反应，所以电解质溶液的组成和浓度都变化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生电解精炼铜的工作原理，把握阳极、阴极材料及电极反应为解答的关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3
17．（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
A、分液   B、过滤  C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶   F、加热分解
①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3B；  ②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D；                 ④分离植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中药C；                        ⑧用海水晒盐E．
（2）某同学要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有100mL容量瓶，托盘天平，烧杯玻璃棒，胶头滴管和试剂瓶．
14．分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
A．5　种B．6种C．7种D．8种
1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（　　）
A．3.01×1023B．0.5C．6.02×1023D．1
11．（1）某可逆反应（ABC均为气体）从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
①该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？不能；若能，其反应速率为不能计算，若不能，则其原因为因为缺少体积；
（2）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，则①2min末SO3的浓度为1.2mol/L；②2min内SO2的平均反应速率0.6mol•L-1•min-1．
18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为0.2mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2．
15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物质的量投入足量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取过量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．
8．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．如图是实验室制备TiCl4的部分装置．

请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）C装置中的反应方程式为：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：
编号装置缺陷和不妥之处
①

②

③

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