题目内容
1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）| A． | 3.01×1023 | B． | 0.5 | C． | 6.02×1023 | D． | 1 |
分析 根据N=nNA结合物质的构成计算．
解答 解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023，故选C．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．
练习册系列答案
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11．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）
| A． | 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 | |
| B． | 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 | |
| C． | 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 | |
| D． | 漏斗下端紧靠烧杯内壁 |
12．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（ ）
| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 酚酞试液 | C． | 石蕊试液 | D． | 氯化钡溶液 |
9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1 K=4，.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1 K=7，.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ）
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1 K=4，.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1 K=7，.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ）
| A． | 增大O2浓度 | B． | 使用合适的催化剂 | ||
| C． | 减小压强 | D． | 降低温度 |
16．CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸可能过量 | |
| B． | 不溶物中一定含有Fe | |
| C． | 不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe | |
| D． | 滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4 |
6．关于电解精炼铜的说法正确的是（ ）
| A． | 粗铜作阴极? | |
| B． | 用CuSO4作电解质溶液 | |
| C． | 阳极只发生Cu-2e-═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥 | |
| D． | 电解质溶液的组成和浓度都不改变? |
，结构简式H2C=CH2．
，反应类型是加聚反应．
）与乙醇（
）反应生成酯（
）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C-O单键，醇分子断裂O-H键．试完成下列反应方程式：
+CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
10．分类是学习和研究中一种常用的方法，下列物质分类不正确的是（ ）
| A． | 生理盐水---混合物 | B． | 金刚石---单质 | ||
| C． | 冰-化合物 | D． | 纯碱-碱 |
3．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
下列分析正确的是（ ）
下列分析正确的是（ ）
| A． | 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器 | |
| B． | 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气 | |
| C． | 利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 | |
| D． | 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 |