题目内容

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                         

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                 

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                

 

【答案】

(1)N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g)  △H=-641.75 KJ/mol (3分,方程式1分,数值1分,单位1分)

(2)817.75        (2分)

(3)产物不会造成环境污染 (2分)

(4)△H1=△H2+(△H3+△H4)或2△H1=2△H2+△H3+△H4(3分)

【解析】略

 

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