题目内容
某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列有关结论错误的是( )
| A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl |
| B．现象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42— |
| D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸 |
A
解析
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写正确的是
| A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ |
| B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3-＝ CO32- + H2O |
| C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O |
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
| A．不含SO42- |
| B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- |
| C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- |
| D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
| A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－ |
| C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－ |
某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
| A．NO3— | B．CO32—、NO3— |
| C．SO32—、NO3— | D．CO32—、NO3—、Na＋ |
下列离子方程式正确的是( )
| A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋ |
| B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ |
| C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
| D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O |
有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
| A．K＋一定存在 |
| B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32— |
| C．Cl－可能存在 |
| D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
下列物质中的分类组合正确的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | HF | CuSO4 | H2SO4 | BaSO4 |
| 弱电解质 | HI | CH3COOH | CaCO3 | NH3·H2O |
| 非电解质 | SO2 | Cu | H2O | CH3CH2OH |