题目内容
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42- |
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- |
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- |
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 |
C
解析试题分析:当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,开始无沉淀,说明溶液中含有大量的OH-;由于OH-与Mg2+、Al3+会发生离子反应,所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加,沉淀逐渐增多,当沉淀达到最大值后再继续滴加,沉淀的质量不改变,也不减少,说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒,只有含CO32-,在此阶段发生反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑。后来沉淀又有所减少,但仍然存在沉淀,说明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3,沉淀溶解的发生反应:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O。则形成沉淀的反应为:AlO2-+H++H2O = Al(OH)3。2H++SiO32-= H2SiO3↓。综上所述溶液中一定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-。故正确选项为C。
考点:考查离子的鉴定的知识。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大: |
下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.明矾的水溶液![]() |
B.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:![]() |
C.向![]() ![]() ![]() |
D.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:![]() ![]() |
体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:
| KCl | K2SO4 | ZnCl2 | ZnSO4 |
甲 | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0 | 0.1 mol·L-1 |
乙 | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0 |
下列对两份营养液成分的分析中,正确的是
A.两种溶液的n(Zn2+)不同
B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1
C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1
D.两种溶液所含的N(SO42-)相等
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Al3+、Na+、HCO3-、SO42- | B.H+、Fe2+、ClO-、Cl- |
C.Na+、Ag+、Cl-、SO42- | D.K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32- |
B.常温下![]() |
C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
下表中有关物质的分类正确的是
项目 | A | B | C | D |
电解质 | CO2 | Ca(OH)2 | CaCO3 | HNO3 |
非电解质 | 蔗糖 | 铜 | 酒精 | 水 |
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32—、SO42—,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象。
下列有关结论错误的是( )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl |
B.现象3中白色沉淀是BaSO4 |
C.产生现象2的离子方程式是Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42— |
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
下列离子方程式书写不正确的是 ( )。
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2= SO32—+2HSO3—+H2O |
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2++S2-=CuS↓ |
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl- |
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2—+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |