题目内容
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（ ）
D
解析
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下列反应的离子方程式正确的是
| A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑ |
| B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag |
| C．金属钾与水反应： K +H2O=K+ +OH-+ H2↑ |
| D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑ |
某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
| A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| B．气体F经催化氧化可直接生成气体D |
| C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 |
| D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1― |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ |
| B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋ |
| C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ |
| D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32- |
B．常温下 =l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42- |
| D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
| A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 |
| B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 |
| C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 |
| D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
| A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 |
| B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋ |
| C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O |
| D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O |
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
| A．K+、Fe2+、S、MnO4— |
| B．Na+、Cl-、NO3—、SO42— |
| C．Al3+、NO3—、Cl-、SO42— |
| D．Na+、AlO2—、Br-、Cl- |
某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列有关结论错误的是( )
| A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl |
| B．现象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42— |
| D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸 |