电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板.为了从使用过的废腐蚀液中回收铜.并重新得到FeCl3溶液.设计如下实验流程. 上述流程中.所加试剂的化学式为:X .Y Z ,第⑥步反应的离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①

A

两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L^-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为

FeCl₃+3H₂O

FeCl₃+3H₂O

．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现

．
（3）写出NaCl和FeCl₃的电离方程式：
NaCl

NaCl═Na⁺+Cl^-

； FeCl₃

FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

Cl₂

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

铜是重要的金属材料．
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，化学方程式为

Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂

该反应中氧化剂为

O₂、Cu₂S

．
（2）在100mL 18mol?L^-1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜

0.9

mol．
（3）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

Cl₂

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

铜是重要的金属材料．试回答下列问题：

(1)工业上可用Cu₂S和Cu₂O反应制取粗铜，同时生成了二氧化硫．该反应中氧化剂为________，产生的尾气用足量的氨水来吸收，此反应的化学方程式为________．若用电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________．

(2)电子工业曾用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，写出该反应的化学反应方程式________，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程：

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；

第⑥步反应的离子方程式为________．

铜是重要的金属材料。

(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 _______ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 _______ ，电解液中必须含有的阳离子是 _______ 。

(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄< __ mol。

(3)电子工业曾用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X _______ ，Y _______ Z _______ ；第⑥步反应的离子方程式为 _______ 。

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