题目内容
【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
【答案】D
【解析】A．根据图象可知，反应进行到2min时，物质的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡状态，其中AB的浓度减小，C的浓度最大，其浓度的变化量分别是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L，反应物生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为，5A+4B4C，故A正确；B．2min前由于反应是向正反应方向移动的，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．B的在2min内的浓度变化为4mol/L，反应速率=
=
=2min/L，故C正确；D．2min时，该反应达到平衡，ABC浓度分别为：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此时A、B、C的浓度比为1︰3︰4，故D错误；故答案为D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。
化学键 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。
则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。
取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。
a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：
反应甲：______________________；
反应乙：______________________。
②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______
(3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。
①强酸性：__________________________。
②不稳定性：___________________________。
