题目内容
【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。
化学键 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。
则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
【答案】 C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1253 kJmol-1 > < 温度低于240℃时，反应速率较慢，同时该反应为放热反应，温度高于270℃时，化学平衡逆向移动，转化率降低 K(a)=K(b)<K(c) < 由图可知，随着温度升高，K1减小，则△H1<0，K2增大，则△H2>0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1<△H3
【解析】(1)已知反应 C2H5OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) 的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=（413×5+348×1+351×1+463×1+498×3） kJmol-1 -（799×4+463×6） kJmol-1=-1253 kJmol-1，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1253 kJmol-1 ；
(2)①温度相同时，压强越大反应速率越快，则a、b两点的反位速率：v(b)＞v(a)；
②压强相同时，温度越高达到平衡所需要的时间越短，则T1＜T2；
③温度低于240℃时，反应速率较慢，同时该反应为放热反应，温度高于270℃时，化学平衡逆向移动，转化率降低，再结合催化剂活性，比反应的温度一般控制在240～270℃；
④图中a、b两点温度不变，平衡常数不变，即K(a)=K(b)，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则K(a)=K(b)<K(c)；
(3)由图可知，随着温度升高，K1减小，则△H1<0，K2增大，则△H2>0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1<△H3。
