Question

将25.6g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，消耗HNO₃的物质的量为1.3mol，产生的气体标况下的体积为（　　）

• A、11.2L
• B、22.4L
• C、33.6L
• D、无法确定

Answer 1

分析：n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，根据铜原子守恒、硝酸根离子守恒计算作酸的硝酸的物质的量，再结合N原子守恒计算生成气体的体积．

解答：解：n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，根据铜原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用硝酸的物质的量，n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）=2n（Cu）=0.4mol×2=0.8mol，参加反应的硝酸的物质的量是1.3mol，则0.5mol硝酸作氧化剂，生成氮氧化物，则n（NOx）=n（HNO₃）（氧化剂）=0.5mol，
则气体体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故选A．

点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的有关计算，根据反应中原子守恒进行计算，注意硝酸的两个作用，题目难度中等．