现将25.6g Cu投入50mL 12mol／L的浓硝酸中.充分反应后.收集到4．48LNO和NO2的混合气体. (1)被还原硝酸的物质的量是多少?(2)判断25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?(3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸.是否会有气体逸出.写出离子反应方程式.并计算气体的体积. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)现将25.6g Cu投入50mL 12mol／L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4．48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是多少?

(2)判断25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?

(3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。

（1） 0.2mol（2分）

（2）铜有剩余，剩余0.2mol（2分）

（3）会（2分）体积为3L。（2分）

练习册系列答案

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(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___        _____。
⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。
(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___        _____。
⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。
(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是___ _____。

⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______ __。

⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：

① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。

② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是。

(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为。