题目内容
【题目】请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是：先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)： a接_______， j接_______；Cl2先通_______(填B或C)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)C瓶中的现象是___________________________； E装置的作用是_____________________________；若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。
(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得的气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉______________g。
【答案】i g C MnO2＋4 HCl(浓) ＝ Mn Cl2＋Cl2↑＋2H2O 干燥的有色布条不褪色 吸收多余的氯气，防止污染空气 向上排空气法 排饱和食盐水 25.4
【解析】
A装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置后连接C，则实验装置的连接顺序为A—F—D—C—B—E。
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置后连接C，接口标号顺序为a→i→j→g→f→e→d→b→c→h，故答案为：i；g；C；
（2）烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（3）干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，C瓶中的布条是干燥的有色布条，则观察到的现象是干燥的有色布条不褪色；氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空，E装置中的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以也可用排饱和的食盐水法收集氯气，故答案为：干燥的有色布条不褪色；吸收多余的氯气，防止污染空气；向上排空气法；排饱和食盐水；
（4）14.6g被氧化的氯化氢的物质的量为
=0.4mol，由氯气的制备方程式可知被氧化的氯化氢和氯气的关系式为2HCl—Cl2，氯气的物质的量为0.4mol×
=0.2mol；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，由方程式可知0.2mol氯气反应生成0.1mol氯化钙和0.1mol次氯酸钙，则漂白粉的质量为：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g，故答案为：25.4。
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