题目内容
如图(Ⅰ)中瓶a内放入20mL 6mol·L－1的盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g CaCO3粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g．
根据实验填空：
(1)把气球b中的CaCO3粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为W2 g．则W1和W2的关系是________．
(2)取25mL 6mol·L－1 NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的化学方程式是________．
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度________(填“不变”、“降低”或“升高”)．
(4)继续摇动瓶a，气球逐渐缩小，直到恢复反应前的下垂状．写出这时发生反应的化学方程式________，________．
解析：
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【解答】(1)W1＝W2 (2)Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O (3)升高 (4)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 【巧解导析】本题属于考查实验操作及设计的试题，同时也是一个信息迁移的题目．本题在考查实验能力的同时，也考查了学生自学能力、观察能力、设计实验能力和思维推断能力． (1)Na2CO3与盐酸反应，生成CO2使气球胀大．但据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以W1＝W2． (2)n(HCl)＝0.02L×6mol·L－1＝0.12mol，n(CaCO3)＝ (3)n(NaOH)＝0.025L×6mol·L－1＝0.15mol，当全部NaOH溶液很快加入瓶中时，一要中和上述剩余的0.04mol HCl，二要与0.04mol CaCl2反应生成0.04mol Ca(OH)2，共用去NaOH 0.12mol，剩余NaOH 0.03mol，所以沉淀Ca(OH)2不再溶解．上述中和反应和生成Ca(OH)2的反应是放热的，所以此时瓶内温度升高． (4)此时气球内CO2为0.04mol，剩余0.03mol NaOH，生成Ca(OH)2为0.04mol．轻摇瓶a，CO2被全部吸收，故气球恢复到反应前的下垂状．发生反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O． |
＝0.04mol，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，由此可知反应后剩余HCl物质的量为：n(HCl)＝0.12mol－0.04mol×2＝0.04mol．当加入少量NaOH时，局部浓度较大的OH－与Ca2+生成微溶物Ca(OH)2，因盐酸过量，所以摇动后沉淀溶解，2OH－＋Ca2+＝Ca(OH)2↓，Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O．提示：
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【巧解点悟】不论做实验还是观察实验，都要既动手，又动脑．养成认真观察实验现象，并思考导致实验现象的原因．解本题的关键是要注意局部现象与整体现象的区别，同时要从定量角度去解释实验现象，否则此题很难做对． |
g.
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根据实验现象填写下列空白：
．(不考虑空气浮力的影响)，则
和
的关系是_______．
