Question

如下图所示，图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）.

　　将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为g.根据实验现象填写下列空白：

　　（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）.反应结束后，再次称量，质量为.则和的关系是_____________.

　　（2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）.打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是____________________.

　　（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度_____________（填“不变”、“降低”或“升高”）.

　　（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式_____________.

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）；（2）；（3）升高；（4） ，.

提示：

（1）如果仅从反应前后的质量变化考虑，根据“质量守恒定律”，（Ⅰ）和（Ⅱ）的质量关系应当相等. （2）由于CaCO34 g即0.04 mol，而6 mol/L盐酸20mL相当于0.12 mol，因此在反应中盐酸是过量的（过量0.04 mol）.这时，在滴入少量氢氧化钠溶液时，摇匀前由于局部氢氧化钠过浓，可以观察到有少量Ca(OH)2白色沉淀生成，而轻摇瓶a后沉淀会溶解在过量的盐酸中，所以使沉淀消失，其化学反应方程是. （3）由于酸碱中和放热，使瓶内温度升高. （4）因为反应物CaCO3的总量是0.04 mol，所以当CaCO3与过量盐酸反应后，产生的CO2为0.04 mol；加入的氢氧化钠总量为0.15 mol，除中和过量盐酸消耗0.04 mol、生成Ca(OH)2沉淀消耗0.08 mol外，还剩余0.03 moL氢氧化钠，因此要使气球缩小至和反应前一样（即吸收掉全部），瓶内同时有两个反应发生；，）