题目内容
如图，(Ⅰ)中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g．根据实验现象填写下列空白：
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为W2 g．则W2和W1的关系是________．
(2)取25mL 6mol/L NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是________．
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度________(填“不变”、“降低”或“升高”)．
(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生反应的化学方程式________．
解析：
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解析： (1)如果仅从反应前、后的质量变化考虑，根据“质量守恒定律”(Ⅰ)和(Ⅱ)的质量关系应当相等． (2)在步骤(Ⅰ)中发生的反应是学生非常熟悉的： CaCO3＋2HCl 如果学生对实验中反应物的用量有一定的概念，这里CaCO3 4g即0.04mol，而6mol/L盐酸20ml相当0.12mol，因此在反应中盐酸是过量的(过量0.04mol)．这时，在滴入少量氢氧化钠溶液时，摇匀前由于局部氢氧化钠过浓，可以观察到少量Ca(OH)2白色沉淀生成，而轻摇瓶A后Ca(OH)2沉淀会溶解在过量的盐酸中，所以使沉淀消失，其化学反应方程式是： Ca(OH)2＋2HCl (3)由于酸碱中和放热，使瓶内温度升高． (4)因为反应物CaCO3的总量是0.04mol，所以当CaCO3与过量盐酸反应后，产生的CO2为0.04mol；加入的氢氧化钠总量为0.15mol，除中和过量盐酸消耗0.04mol，生成Ca(OH)2沉淀消耗0.08mol外还剩余0.03mol氢氧化钠，因此会使气球缩小到和反应前一样(即吸收掉全部CO2)，瓶内则同时有两个反应发生： 2NaOH＋CO2 Ca(OH)2＋CO2 答案： (1)W2＝W1(或回答相等) (2)Ca(OH)2＋2HCl (3)升高 (4)2NaOH＋CO2 Ca(OH)2＋CO2 注： 第2个化学方程式也可以写成： Na2CO3＋Ca(OH)2 |
CaCl2＋CO2↑＋H2O
g.
.
g.
.
根据实验现象填写下列空白：
．(不考虑空气浮力的影响)，则
和
的关系是_______．
