题目内容

【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素组成的是

A. 半导体材料砷化镓

B. 吸氢材料镧镍合金

C. 透明陶瓷材料硒化锌

D. 新型纳米材料氮化镓

【答案】C

【解析】试题分析:本题中涉及的几种元素中,砷、镓、硒、氮属主族元素,而镧、镍、锌是副族元素,故选C

练习册系列答案
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【题目】钼是一种稀有金属,为人体及动植物必须的微量元素,纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点,广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿(主要含有Cu2S、MoS2,SiO2,P,As等)中提取分离得到氧化钼的过程:

已知:MoO3在869.9K温度下开始升华,而到969.9温度下激烈升华,在溶液中以H2MoO4形式存在

(1)滤渣1的主要成分为_________________________

(2)铜钼矿中的钼元素在过量的空气中,于一定温度下,很容易氧化成MoO3,其方程式为___________________________________

焙烧过程中应控制在800-870K左右,其原因为____________________________

(3)①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种,如氰化钠,向含重金属离子的溶液中添加氰化钠,会立即生成沉淀,但是若继续添加氰化钠,沉淀继续与CN-反应,生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子,因此需要控制氰化钠的用量,试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________

②由干氰化钠有剧毒,所以需要对剩余的氰化钠进行处理,通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体,试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____

③除氰化钠外,常用的抑制剂还有亚铁氰化钠,Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应,生成溶度积较小的沉淀,已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16;滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-16mol/L时可认为沉淀完全,则欲处理IL滤液的Na4[Fe(CN)6]体积为_________(体积变化忽略不计,保留两位小数)。

(4)当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时,可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24 4H2O的盐。蒸发溶液(把氨除去)或中和溶液(化合部分氨)都可以达到这一比例。则操作I为_______

【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下:

I.实验室制备POC13

采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:

资料:①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);

②PCl3和POC13的相关信息如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)B中所盛的试剂是________,干燥管的作用是_____________________

(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________

(3)装置B的作用除干燥O2外,还有_____________________________

(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:____________________________

II.测定POC13产品的含量。

实验步骤:

①制备POC13实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.7g POC13产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100. 00 mL溶液。

②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。

(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________

(6)步骤④中X为____________________

(7)反应中POC13的百分含量为_________,通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

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