[题目]假设一个蛋白质分子由两条肽链共500个氨基酸分子组成.则此蛋白质分子中-COOH数目至少为A. 502个 B. 500个 C. 2个 D. 1个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】假设一个蛋白质分子由两条肽链共500个氨基酸分子组成，则此蛋白质分子中－COOH数目至少为

A. 502个 B. 500个 C. 2个 D. 1个

【答案】C

【解析】蛋白质中游离的羧基数至少＝肽链数，即2个。

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【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。

（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。

（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。

【题目】现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

【题目】2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素的分子式为C15H22O5，则关于青蒿素的说法中正确的是

A．青蒿素是一种氧化物

B．青蒿素的摩尔质量为282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子数目为6.02×1023个

D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15:22:5

【题目】下列叙述中，正确的是（）

A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.

B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

【题目】Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.2	5.4	6.4	9.8[	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程

式是。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是（填序号）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填序号）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B. “血液透析”利用了胶体的性质

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

【题目】按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

（1）从下图中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图________、________、________、________（填字母）

A B C D

（2）写出下列仪器的名称：①_________；②__________；①中沸石的作用为__________；

（3）冷凝水的进水方向：__________。（填“a”或“b”）

（4）下列能用装置D进行分离的是__________。

A．液溴和四氯化碳

B．乙醇和煤油

C．苯和蒸馏水

D．氯化钠和水

（5）装置A、B中玻璃棒的作用分别是__________

【题目】

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示）。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直至液面接近刻度1~2cm处

③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有（）

a．用量筒量取浓盐酸，俯视观察，凹液面

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水

c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d．容量瓶洗涤干净后未干燥

e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中

④若在标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为g/mL，则此溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L—1。

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