题目内容
【题目】
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示） 。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直至液面接近刻度1~2cm处
③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有（ ）
a．用量筒量取浓盐酸，俯视观察，凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水
c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d．容量瓶洗涤干净后未干燥
e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中
④若在标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为
g/mL，则此溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L—1。
【答案】①12.5②BCAFED
③ce④
【解析】试题分析：
①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，则V=0.0125L，即12.5mL；
②操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
③a．俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；b．溶液的体积偏大，所以浓度偏小；c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；d．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；故答案为ce；
④在标准状况下，将VLHCl物质的量n=
mol；在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为
g/mL，则溶液的质量为m=×36.5+1000，则此溶液中HCl的物质的量浓度为mol·L－1。,
