Question

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)      族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_    (化学式）

(2XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_       个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是       ，键长较长的是        。

(3)W的基态原子核外电子排布式是            。W₂Y在空气中煅烧生成的W₂O化学方程式是             。 

(4)处理含XO、YO₂验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)              △H=  -283.0kJ.mol^-1

Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)               △H=  -296.0 kJmol^-1

此反应的热化学方程式是                                

Answer 1

（1）三   VIA   HClO₄

（2）2   H-Cl   H-S

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹    

（4）

解析:

此题考查原子结构与元素的性质，以及热化学方程式的书写等相关知识。X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布时应为1s²2s²2p²，X为C；常温常压下Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，Y为 S；Z和Y同周期,Z的电负性大于Y，Z只能为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34 ，则质子数为29，W为Cu 。（1）S位于元素周期表第3周期VIA族，Z的电负性强， Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，其化学式为：HClO₄；（2）XY₂为CS₂，分子中存在2个σ键，S、Cl相比Cl的非金属性较强、半径较小，、H―Cl和H—S中键的极性较强的是H―Cl，键长较长的是H―S。(3) Cu的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，依据提给信息可推知化学方程式为2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂。（4）依据盖斯定律，将上述两个化学方程式中的上式×2-下式即可求得2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270.0kJ/mol^-1