题目内容
（2012?上海模拟）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X单质分子的结构式是
，Z元素原子最外层共有
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
（4）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
（1）X单质分子的结构式是
17
17
种不同运动状态的电子．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．（4）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．分析：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，其质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数多于4，非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，其最高价为+7价，为Cl元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，n=3符合，则W为Al，以此来解答．
解答：解：X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，其质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数多于4，非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，其最高价为+7价，为Cl元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，n=3符合，则W为Al，
（1）X单质为氮气，其分子的结构式是，Z元素原子最外层共有1s、2s、2p、3s、3p上的17种不同运动状态的电子，故答案为：；7；
（2）非金属性Cl＞N＞C，则最高价含氧酸的酸性为HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）含W的一种硫酸盐为Al2（SO4）3，硫酸铝溶液中铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液pH＜7，
故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Y的最低价气态氢化物为CH4，25℃、101kPa时，32gCH4的物质的量为
=2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧放出的热量为1780.6kJ×
=890.3kJ，故该反应的热化学反应方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．
（1）X单质为氮气，其分子的结构式是
，Z元素原子最外层共有1s、2s、2p、3s、3p上的17种不同运动状态的电子，故答案为：；7；（2）非金属性Cl＞N＞C，则最高价含氧酸的酸性为HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）含W的一种硫酸盐为Al2（SO4）3，硫酸铝溶液中铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液pH＜7，
故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Y的最低价气态氢化物为CH4，25℃、101kPa时，32gCH4的物质的量为
| 32g |
| 16g/mol |
| 1mol |
| 2mol |
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．
点评：本题考查结构性质与位置关系、热化学方程式等常用化学用语、核外电子排布规律、盐类水解等，题目难度中等，推断元素是关键，注重高考中常考考点的考查，综合性较强．
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