题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（ ）
分析：X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，则Z原子M层电子数为8-2-5=1，则Z为Na元素；W在同周期元素中非金属性最强，则W为氟元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，则Z原子M层电子数为8-2-5=1，则Z为Na元素；W在同周期元素中非金属性最强，则W为氟元素，
A．X、Y与Z 3种元素组成的化合物为NaOH，钠离子、氢氧根离子的电子数都是10，故A正确；
B．H元素与Na元素都处于ⅠA族，氢气与氟气反应没有电子得失，形成共用电子对，故B错误；
C．钠与氧气在常温下反应生成Na2，故C错误；
D．Na、O、Cl三种元素组成的某种化合物为NaClO，具有强氧化性，可以用于消毒，故D正确；
故选AD．
A．X、Y与Z 3种元素组成的化合物为NaOH，钠离子、氢氧根离子的电子数都是10，故A正确；
B．H元素与Na元素都处于ⅠA族，氢气与氟气反应没有电子得失，形成共用电子对，故B错误；
C．钠与氧气在常温下反应生成Na2，故C错误；
D．Na、O、Cl三种元素组成的某种化合物为NaClO，具有强氧化性，可以用于消毒，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意掌握钠、铝元素化合物的性质．
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