表示一个原子的M层上有10个电子.可以写成( )A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（　　）

A．

3s²3p⁶3d²

B．

2d¹⁰

C．

3s²3p⁶4s²

D．

3s²3p³3d⁵

分析一个原子在M层上有10个电子，排列M层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．

解答解：一个原子在M层上有10个电子，排列M层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s²3p⁶3d²，
故选A．

点评本题考查了原子核外电子排布，明确电子排列顺序及每个能级上最多排列电子是解本题关键，根据能量最低原理排列即可，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出试管d中制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；．
（5）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

6．

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成HCHO（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470KJ•mol^-1．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为0.02 mol•（ L•min）^-1，达到平衡时CO的转化率为45%．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显酸性性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是ac （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热 △H
实验用品			t₁	t₂	中和热 △H
①	50mL 0.55mol．L^-1NaOH	50mL 0.5mol．L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol．L^-1NaOH	50mL 0.5mol．L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.85kJ•mol^-1
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．

10．根据电子填充顺序图，下表中各电子层的电子数正确的选项是（　　）

	K	L	M	N	选项
19	2	8	9		A
22	2	8	8	4	B
30	2	8	18	2	C
33	2	8	20	3	D

20．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为3d⁹，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H；
（2）SO₂分子的空间构型为V型；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）如图1配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键E．氢键 F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为4．

7．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
	B．	增大Y的物质的量，X的转化率增大
	C．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
	D．	若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

4．常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是（　　）

5．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉KI溶液，振荡；	溶液无变化
③	然后再滴加稀硫酸，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H₂SO₄后，溶液中O₂氧化KI生成I₂与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

实验实验操作	实验实验现象及结论

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